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            氨水

            氨水(工業級、試劑級

            2017-08-02

            阿奇森公司面向華北地區出售氨水,工業級液堿。

               5%-30%濃度含量齊全,儲備充足    

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             氨水(Ammonium Hydroxide; Ammonia Water)又稱氫氧化銨、阿摩尼亞水,是氨氣的水溶液,無色透明且具有刺激性氣味。易揮發,具有部分堿的通性,由氨氣通入水中制得,主要用作化肥.


              氨水質量指標

              指標名稱優等品 一等品   外觀 無色透明或微帶黃色液體   色度/號≤ 80 80  氨(NH3)的質量分數/%≥ 25 20  

              殘渣含量/(g/L)≤ 0.3 0.3

              氨水屬性

              氨水又稱氫氧化銨、阿摩尼亞水,是氨氣的水溶液,無色透明且具有刺激性氣味。易揮發,具有部分堿的通性,由氨氣通入水中制得,主要用作化肥,無機工業用于制選各種鐵鹽。毛紡、絲綢、印染等工業用于洗滌羊毛、呢絨、坯布,溶解和調整酸堿度,并作為助染劑等。有機工業用作胺化劑,生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。

              氨水用途

              工農用氨水的氨濃度一般控制在含氮量15%~18%的范圍內,碳化度量大于100%。施肥簡便,方法也較多,如溝施、面施、隨著灌溉水施或噴灑施用。

              阿奇森科技有限公司提醒您使用時須先用水稀釋至千分之一以下,切忌同莖葉接觸以免灼傷。

              一般在氨 事上作為一種堿性~劑,用于~沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水(密度0.960),冬季使用濃度則為20%。

              阿奇森科技有限公司氨水主要在無機工業用于制選各種鐵鹽。 毛紡、絲綢、印染等工業用于洗滌羊毛、呢絨、坯布,溶解和調整酸堿度,并作為助染劑等。 而在有機工業用作胺化劑,生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。

              自然阿奇森科技有限公司氨水可以再醫藥上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激,診治暈倒和昏厥,并作~刺激藥和~藥。  也用作洗滌劑、中和劑、生物堿浸出劑。還用于制藥工業,紗罩業,曬圖等。

              阿奇森科技有限公司生產氨水質量有保證,用途廣泛。我們期待與您的合作!

              氨水的特性

              氨水是一種揮發性較強的堿,氨水中會發出的氨氣(NH3)易與酸反應,如NH3+HCl=NH4Cl

              實驗室有一瓶試劑,標簽受損,若要判斷其是濃硫酸還是濃鹽酸,可將瓶塞打開,用蘸有弄氨水的玻璃棒靠近試劑瓶口,若產生大量白煙即為濃鹽酸,而濃硫酸則無*現象

              關于氨水的常識性知識

              氨水對健康危害:

              氨水吸入后對鼻、喉和肺有刺激性引起咳嗽、氣短和~等;可因喉頭水腫而窒息死亡;可發生肺水腫,引起死亡。

              氨水濺入眼內,如不采取急救措施,可造成角膜潰瘍、穿孔,并進一步引起眼內炎癥,較 終導致眼球萎縮而失明。

              氨水~接觸可致灼傷。

              氨水的慢性影響:

              反復低濃度接觸氨水,可引起~。~反復接觸,可致皮炎,表現為~干燥、癢、發紅。

              對氨水的防護措施:

              呼吸系統防護:可能接觸氨水蒸氣時,應該佩帶防毒面具。緊急事態搶救或逃生時,建議佩帶自給式呼吸器。

              眼睛防護:戴化學安全防護眼鏡。

              防護服:穿工作服。

              手防護:戴防化學品手套。

              其它:工作現場禁止吸煙、進食和飲水。工作后,淋浴更衣。保持良好的衛生習慣。

              關于氨水急救措施:

              ~接觸氨水:一旦氨水沾污~,先用清水或2%的食醋液沖洗。立即用水沖洗至少15分鐘。若有灼傷,就診診治。若~局部出現~、水泡,可用2%的食醋液沖洗。

              眼睛接觸氨水:立即提起眼瞼,用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘?;蛴?%硼酸溶液沖洗。立即就醫。

              吸入氨水:迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。呼吸困難時給輸氧。呼吸停止時,立即進行人工呼吸。就醫。若鼻粘膜受到強烈的刺激,可滴入1%的麻黃素溶液,重者應吸入糜蛋白酶。

              食入氨水:誤服者立即漱口,口服稀釋的醋或檸檬汁,就醫。

              滅火方法:霧狀水、二氧化碳、砂土。

              當發現有氨水吸入中毒者(出現呼吸道、眼、鼻、~粘膜的嚴重刺激感,并伴隨咳嗽、流涕、發癢、氣促、紫紺、煩躁等癥狀),應讓他迅速離開現場,并脫去被氨水污染的衣、褲,盡快去#%,以免發生意外。

              相對密度(水=1):0.91

              分子式:NH4OH

              分子量:35.05

              飽和蒸氣壓(kPa):1.59(20℃)

               上限%(V/V):25.0

               下限%(V/V):16.0

              溶解性:溶于水,醇。

              含氨28%~29%,密度0.9g/cm3。含氨越多,密度越小,較 濃的氨水含氨35.28%,密度0.88g/cm3。

              工業氨水是含氨25%~28%的水溶液,氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子,即氫氧化銨,是僅存在于氨水中的弱堿。氨水凝固點一77℃。

              與酸中和反應產生熱。有燃燒 危險。

              有毒,對眼、鼻、~有刺激性和腐蝕性,能使人窒息,空氣中較 高容許濃度30mg/m3。

              比熱容為4.3×103J/kg?℃﹙10%的氨水)

              編輯本段質量指標  指標名稱優等品 一等品

              外觀 無色透明或微帶黃色液體

              色度/號≤ 80 80

              氨(NH3)的質量分數/%≥ 25 20

              殘渣含量/(g/L)≤ 0.3 0.3

              揮發性  氨水易揮發出氨氣,隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率,且隨濃度的增大揮發量增加。

              腐蝕性  氨水有一定的腐蝕作用,碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強,鋼鐵比較差,對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。

              弱堿性  氨水中存在以下化學平衡:

              NH3+H2O=(可逆)=NH3?H2O

              NH3?H2O=(可逆)=NH4+ +OH-

              因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-,故呈弱堿性。

              氨水具有堿的通性:

             ?、倌苁篃o色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍色,能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。

             ?、谀芘c酸反應,生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。

              NH3+HCl=NH4Cl (白煙)

              NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙)

              而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。

              工業上,利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣,防止污染環境。

              SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O

              (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

              不穩定性一水合氨不穩定,見光受熱易分解而生成氨和水。

              NH3?H2O=NH3↑+H2O

              實驗室中,可用加熱濃氨水制氨,或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨,其裝置與操作簡便,且所得到的氨氣濃度較大,做“噴泉”實驗效果更佳。

              由于氨水具有揮發性和不穩定性,故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中,放在冷暗處。

              沉淀性  氨水是很好的沉淀劑,它能與多種金屬離子反應,生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如:

              Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

              生成的Al(OH)3沉淀微溶于過量氨水。

              Fe2++2NH3?H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+

              生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀

              4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)

              利用此性質,實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯層覆蓋)等。

              絡合性  氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應,當氨水少量時,產生不溶性弱堿,當氨水過量時,不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。

              Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O

              實驗室中用此反應配制銀氨溶液。

              Zn(OH)2+4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O

              可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。

              Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OH-+4H2O

              還原性  氨水表現出弱的還原性,可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應:

              3Cl2+8NH3?H2O=6NH4Cl+N2+8H2O

              也可與KMnO4反應。

              作用與用途  農業上經稀釋后可用作化肥。無機工業用于制選各種鐵鹽。毛紡、絲綢、印染等工業用于洗滌羊毛、呢絨、坯布,溶解和調整酸堿度,并作為助染劑等。有機工業用作胺化劑,生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。醫藥上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激,診治暈倒和昏厥,并作~刺激藥和~藥。也用作洗滌劑、中和劑、生物堿浸出劑。

              氨水是實驗室重要的試劑,主要用法見“主要性質”一段。

              1. 軍事上作為一種堿性~劑,用于~沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水(密度0.960),冬季使用濃度則為20%。

              2. 無機工業用于制選各種鐵鹽。

              3.毛紡、絲綢、印染等工業用于洗滌羊毛、呢絨、坯布,溶解和調整酸堿度,并作為助染劑等。 有機工業用作胺化劑,生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。

              4. 醫藥上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激,診治暈倒和昏厥,并作~刺激藥和~藥。

              5. 作洗滌劑、中和劑、生物堿浸出劑。還用于制藥工業,紗罩業,曬圖等。

              消防措施

              危險特性:易分解放出氨氣,溫度越高,分解速度越快,可形成 性氣氛。若遇高熱,容器內壓增大,有開裂和 的危險。與強氧化劑和酸劇烈反應。與鹵素、氧化汞、氧化銀接觸會形成對震動敏感的化合物。接觸下列物質能引發燃燒和 :三甲胺、氨基化合物、1-氯-2,4-二硝基苯、鄰—氯代硝基苯、鉑、二氟化三氧、二氧二氟化銫、鹵代硼、汞、碘、溴、次氯酸鹽、氯漂、有機酸酐、異氰酸酯、乙酸乙烯酯、烯基氧化物、環氧氯丙烷、醛類。腐蝕某些涂料、塑料和橡膠。腐蝕銅、黃銅、青銅、鋁、鋼、錫、鋅及其合金。

              滅火方法:霧狀水、二氧化碳、砂土。


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